课题1 空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成：
- 空气中氧气含量的测定：
(1) 现象: 产生白烟.集气瓶中的水上升约1/5体积；
(2) 结论: 氧气约占空气体积的1/5；
(3) 实验成功的关键：
a红磷要过量; b容器要密封; c冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5 的原因: a红磷不足，氧气木耗尽; b气密性不好; c未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)集气瓶中先加少量水的作用: 吸收生成的五氧化二磷。
能否用铁、铝代替红磷？不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能产生压强差。
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康；影响作物生长,破坏生态平衡；全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等；
保护：加强大气质量监测；使用清洁能源；工厂的废气经处理过后才能排放；积极植树、造林、种草等。
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
5、混合物与纯净物的概念
混合物:宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成。
纯净物:宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成。
注意:
只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如: 金刚石和石墨。
只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如：O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
课题2 氧气
1、氧气的性质
- 物理性质: 密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色
- 化学性质: 氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性;氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
2、氧气与下列物质反应现象：
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；
*铁、铝在空气中不可燃烧。
课题3 制取氧气
1、气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型；
收集装置：根据物质的密度、溶解性。
2、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
6、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧、爆炸；
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造；
